Ionski hidridi, znani tudi kot solni hidridi. Je binarna spojina, ki jo tvorijo vodik in kalcij, stroncij, barij in radij v alkalijskih kovinah in zemeljskoalkalijskih kovinah. Njegova trdna snov je ionski kristal, kot je NaH, BaH2 itd. Elektronegativnost teh elementov je manjša kot pri vodiku. V tej vrsti hidrida vodik obstaja v obliki H -, lahko prevaja elektriko v staljenem stanju in sprošča vodikov plin na anodi med elektrolizo. Zato je ta metoda znana tudi kot metoda shranjevanja kovinskega vodika. Ionski hidridi so brezbarvni ali beli kristali, ki zaradi prisotnosti kovinskih primesi pogosto postanejo sivi, zaradi prevelike vsebnosti kovin pa dobimo modro vijolično barvo. Ionski hidridi imajo oksidacijsko število -1 in močno nagnjenost k izgubi elektronov. So močna redukcijska sredstva in močno reagirajo z vodo v vodnih raztopinah, da sprostijo vodikov plin, zaradi česar je raztopina zelo alkalna, kot je:
CaH2+2H2O → Ca (OH) 2+2H2 ↑
Močnejša reduktivnost pri visokih temperaturah, kot so:
NaH+2CO → HCOONa+C
2CaH2+PbSO4 → PbS+2Ca (OH) 2
2LiH+TiO2 → Ti+2LiOH
Ionski hidridi so nestabilni na zraku in vodi, nekateri pa so lahko celo spontano vžgani.
Ionske hidride lahko neposredno sintetiziramo iz kovin in vodika pod različnimi pogoji. Reakcijska temperatura je 300-700 C. Da bi preprečili tvorbo hidridov na kovinski površini, ki bi ovirali nadaljnje reakcije, se običajno uporabljajo kovinske disperzije v mineralnem olju ali pa se dodajo površinsko aktivne snovi.
Poleg tega, da se uporablja kot redukcijsko sredstvo, se uporablja tudi kot sušilno sredstvo, dehidrator in generator vodika. 1 kg litijevega hidrida lahko reagira z vodo pod standardnimi pogoji in proizvede 2,8 m3 vodikovega plina. Kompozitni hidridi, kot je litijev aluminijev hidrid, se pogosto uporabljajo v organski in anorganski sintezi z reakcijo z B (III), Al (III) in drugimi+III oksidiranimi stanji v nevodnih topilih
4LiH+AlCl3 → LiAlH4+3LiCl
Kompozitni hidridi se večinoma uporabljajo kot reducenti, iniciatorji in katalizatorji.