Kovalentni tip hidridov

Kovalentni hidridi, znani tudi kot molekularni hidridi. Tvorijo ga vodik in elementi skupine IIIA-VIIa. Hidridi, ki nastanejo z elementi skupine IIIA, so spojine s pomanjkanjem elektronov in polimerni hidridi, kot so etilboran B2H6, aluminijev hidrid (AlH3) n itd. Toplotna stabilnost različnih kovalentnih hidridov je zelo različna. Svinčev hidrid PbH4 in bizmutov hidrid BiH3 močno razpadeta pri sobni temperaturi, vodikov fluorid in voda pa pri segrevanju na 1000 stopinj skoraj ne razpadeta. Kovalentni hidridi imajo tudi redukcijsko sposobnost, saj je oksidacijsko število vodika +1, njegova reduktivnost pa je odvisna od sposobnosti izgube elektronov drugega elementa Rn. Na splošno se redukcibilnost iste družine povečuje od zgoraj navzdol, medtem ko se redukcibilnost zmanjšuje od leve proti desni v istem ciklu, na primer:
4NH3+5O2 → 4NO+6H2O
2PH3+4O2 → P2O5+3H2O
2H2S+3O2 → 2SO2+2H2O
Obnašanje kovalentnih hidridov v vodi je relativno zapleteno. Običajno viden kot:
Tvorijo močne kisline: HCl, HBr, HI;
Tvorba šibkih kislin: HF, H2S, H2Se, H2Te;
Alkalna tvorba: NH3;
Pri hidrolizi se sprosti plin vodik: B2H6, SiH4;
Brez interakcije z vodo: CH4, PH3, AsH3, GeH4, SnH4, SbH3.
Sposobnost hidrida RHn, da daje protone, je na splošno povezana z elektronegativnostjo in polmerom R. Kislost narašča od leve proti desni v istem ciklu, kot se povečuje elektronegativnost R; Znotraj iste družine je povečanje kislosti od zgoraj navzdol v glavnem določeno z ustreznim povečanjem polmera R. Moč kislosti in alkalnosti je določena s skupnim energijskim učinkom v termokemičnem ciklu hidridne ionizacije protonov H+ v vodi